GRÁFICAS LEYES DE LOS GASES

LEYES DE GAY - LUSSAC Y COMBINADA DE GASES

LEY DE GAY- LUSSAC

1. Se calienta aire en un cilindro de acero de volumen constante de 20 °C a 60°C. Si la presión inicial es de 3 atmósferas ¿Cual es su presión final?
2. Un gas, a una temperatura de 35°C y una presión de 440 mm de Hg, se calienta hasta que su presión sea de 760 mm de Hg. Si el volumen permanece constante, ¿Cuál es la temperatura final del gas en °C? 
3. La presión del aire en un matraz cerrado es de 460 mm de Hg a 45°C. ¿Cuál es la presión del gas si se calienta hasta 125°C y el volumen permanece constante. 
4. Una cierta cantidad de gas se encuentra a la presión de 580 mm Hg cuando la temperatura es de 35ºC. Calcula la presión que alcanzará si la temperatura sube hasta los 800ºC.

LEY COMBINADA DE LOS GASES

1. ¿Qué volumen ocupará una masa de gas a 150°C y 200 mm Hg, sabiendo que a 50°C y 1 atmósfera ocupa un volumen de 6 litros?
2. 1000 litros de aire medidos a la presión de 750 mm Hg y a la temperatura de 18 ºC se llevan a un tanque de 725 litros de capacidad. La temperatura final es de 27 ºCC ¿Cuál es la presión del aire en el tanque? 
3. Una masa de gas ocupa un volumen de 600 litros a 25 ºC y 775 mm Hg, se comprime dentro de un tanque de 100 litros de capacidad a la presión de 6 atm. Calcular la temperatura final del gas
4. El volumen observado de una cantidad de gas a 10 ºC y a la presión de 750 mm Hg es de 240 litros. Hallar el volumen que ocuparási la temperatura aumenta a 40 ºC y la presión disminuye a 700 mm Hg

EJERCICIOS LEYES DE BOYLE Y CHARLES - GAY LUSSAC

1. Tenemos inicialmente 2 L de hidrógeno a una presión de 1,2 atm. Si lo comprimimos, a temperatura constante, hasta una presión de 2,7 atm, ¿cuál es el volumen final del gas?
2. Un gas ocupa un volumen de 250 mL a la temperatura de 293 K. ¿Cuál será el volumen que ocupe cuando su temperatura sea de 303 K?
3. Qué volumen ocuparán 500 mL de un gas a 600 torr de presión si se aumenta la presión hasta 750 torr a temperatura constante?
4. Un tanque de 10 litros de helio se encuentra a 200 atm de presión, con este tanque de helio se llenan globos en un parque y cada globo tiene un volumen de 2 litros y se inflan a 1 atm de presión ¿ Cuantos globos se pueden inflar? suponga que no hay cambio de temperatura
5. En un recipiente se tienen 30 litros de nitrógeno a 20°C y a una atmósfera de presión. ¿A qué presión es necesario someter el gas para que su volumen se reduzca a 10 litros?
6. ¿Cuál será el volumen final ocupado por 50 litros de oxígeno cuya presión inicial es de 560 mmHg y es comprimido hasta que la presión es de 2 atmósferas? La temperatura se mantiene constante durante todo el proceso.
7. El volumen de una muestra de oxígeno es 2.5 litros a 50°C  ¿Qué volumen ocupará el gas a 25°C, si la presión permanece constante.
8. Una cantidad fija de gas a 21 oC tiene una presión de 750 mmHg y ocupa un volumen de 4,38 L. Utilice la ley de charles para calcular el volumen del gas que ocupará si la temperatura aumenta a 180º C.