EJERCICIOS LEYES DE BOYLE Y CHARLES - GAY LUSSAC

1. Tenemos inicialmente 2 L de hidrógeno a una presión de 1,2 atm. Si lo comprimimos, a temperatura constante, hasta una presión de 2,7 atm, ¿cuál es el volumen final del gas?
2. Un gas ocupa un volumen de 250 mL a la temperatura de 293 K. ¿Cuál será el volumen que ocupe cuando su temperatura sea de 303 K?
3. Qué volumen ocuparán 500 mL de un gas a 600 torr de presión si se aumenta la presión hasta 750 torr a temperatura constante?
4. Un tanque de 10 litros de helio se encuentra a 200 atm de presión, con este tanque de helio se llenan globos en un parque y cada globo tiene un volumen de 2 litros y se inflan a 1 atm de presión ¿ Cuantos globos se pueden inflar? suponga que no hay cambio de temperatura
5. En un recipiente se tienen 30 litros de nitrógeno a 20°C y a una atmósfera de presión. ¿A qué presión es necesario someter el gas para que su volumen se reduzca a 10 litros?
6. ¿Cuál será el volumen final ocupado por 50 litros de oxígeno cuya presión inicial es de 560 mmHg y es comprimido hasta que la presión es de 2 atmósferas? La temperatura se mantiene constante durante todo el proceso.
7. El volumen de una muestra de oxígeno es 2.5 litros a 50°C  ¿Qué volumen ocupará el gas a 25°C, si la presión permanece constante.
8. Una cantidad fija de gas a 21 oC tiene una presión de 750 mmHg y ocupa un volumen de 4,38 L. Utilice la ley de charles para calcular el volumen del gas que ocupará si la temperatura aumenta a 180º C.